Некоторые общие свойства s-элементов: Степень окисления равна номеру группы: элементы IА группы имеют степень окисления +1, элементы IIА группы — +2. Щелочные и щёлочноземельные металлы очень активны и легко вступают в реакции, а также обладают восстановительными свойствами. Щелочные металлы более мягкие, чем остальные металлы, плавятся при низкой температуре. S-металлы получают электролизом расплавов и хранят в изоляции от воздуха, так как они легко с ним реагируют. Большинство солей металлов I и II группы растворимо, некоторые из них (Li, Na, K) окрашивают пламя в разные цвета. На внешнем уровне s-элементов находится максимум 2 электрона (1 у 1А группы, 2 у 2А группы). Щелочные и щёлочноземельные металлы при реакции с водой образуют гидроксиды, также они превращаются в разнообразные оксиды при контакте с воздухом. В ряду активности металлов они стоят левее алюминия, поэтому способны вытеснять водород из воды. Щелочные и щёлочноземельные металлы вступают в реакции с галогенами, серой, азотом и водородом, образуя гидриды (исключение — бериллий), галогениды, сульфиды, нитриты.