Нейро
Ответ создан на основе результатов поиска
Разница между сильными и слабыми электролитами заключается в степени диссоциации:
- Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора 1. К ним относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4) 1.
- Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации 1. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты, такие как HF), основания p-, d- и f-элементов 1.
Между этими двумя группами чёткой границы нет, одно и то же вещество может в одном растворителе проявлять свойства сильного электролита, а в другом — слабого 1.
На основе 10 источников: